video praktikum

Senin, 24 Desember 2012

KELARUTAN & HASIL KALI KELARUTAN


 Kelarutan (s) → jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut / larutan. (satuan M)
Hasil kali kelarutan (Ksp) → hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya.
 Contoh penulisan untuk Ksp:
Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OH-
Ksp = [Al3+] . [OH-]3
     I.    MENCARI KELARUTAN
 Kelarutan dalam air
Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 = 4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam air?
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-
      s      s          2s (gunakan permisalan)
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] . [OH-]2
4.10-6 = s . (2s)2
4.10-6 = 4s3
s = 10-2 M
Kelarutan dalam larutan yang mengandung ion sejenis
Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 = 4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam CaCl2 1 M?
(Zat terlarut)
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-
      s      s          2s (gunakan permisalan)
(Zat pelarut)
CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl-
  1 M      1 M     0,5 M       
(Dalam wadah terdapat)
[Ca2+] = s + 1 = 1 (s diabaikkan karena terlalu kecil)
[OH-] = 2s
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] . [OH-]2
4.10-6 = 1 . (2s)2
4.10-6 = 4s2
s = 10-3 M
    II.    MEMBANDINGKAN KELARUTAN BEBERAPA ZAT
Semakin besar Ksp maka kelarutan makin tinggi sehingga semakin mudah larut
    III.    MENGGUNAKAN Ksp UNTUK MENGETAHUI ENDAPAN
Ksp’ < Ksp     belum mengendap
Ksp’ = Ksp     tepat jenuh
Ksp’ > Ksp     mengendap