Kelarutan (s) → jumlah
maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu zat pelarut / larutan.
(satuan M)
Hasil kali kelarutan
(Ksp) → hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan elektrolit jenuh
atau sukar larut dipangkatkan koefisiennya.
Contoh penulisan untuk Ksp:
Al(OH)3 ↔ Al3+ +
3OH-
Ksp = [Al3+] . [OH-]3
I. MENCARI
KELARUTAN
Kelarutan dalam air
Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 =
4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam air?
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ +
2OH-
s
s 2s
(gunakan permisalan)
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+]
. [OH-]2
4.10-6 = s . (2s)2
4.10-6 = 4s3
s = 10-2 M
Kelarutan dalam larutan yang mengandung
ion sejenis
Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 =
4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam CaCl2 1
M?
(Zat terlarut)
Ca(OH)2 ↔ Ca2+ +
2OH-
(Zat pelarut)
CaCl2 ↔ Ca2+ +
2Cl-
1 M
1 M 0,5 M
(Dalam wadah terdapat)
[Ca2+] = s + 1 = 1 (s
diabaikkan karena terlalu kecil)
[OH-] = 2s
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+]
. [OH-]2
4.10-6 = 1 . (2s)2
4.10-6 = 4s2
s = 10-3 M
II. MEMBANDINGKAN
KELARUTAN BEBERAPA ZAT
Semakin besar Ksp maka kelarutan makin
tinggi sehingga semakin mudah larut
III. MENGGUNAKAN
Ksp UNTUK MENGETAHUI ENDAPAN
Ksp’ < Ksp belum mengendap
Ksp’ = Ksp tepat jenuh
Ksp’ > Ksp mengendap